hoje estamos só 1 anos do BJ- Aparecida aqui? HAHA -n
cara nem acredito que tenho mais uma semana de aula... bem duvido que passem algo a mais, mas como são 3 dias, vou fazer esse sacrifício(minha querida mãe que deve estar lendo isso, me obrigou :(, te amo mãe!!).
Maaas mesmo assim, aqui tem o resumo de história e química.
Ah, hoje vai ter chat! as 19:30. sim, vai ser em ponto. sei que vou estar alone alone maaas não perco por nada CSI hoje HAHA.
beeem aqui os resumos:
HISTÓRIA
A BAIXA IDADE MÉDIA
- A crise do feudalismo.
Elementos que desencadearam a crise do feudalismo:
-esgotamento do sistema feudal
- diminuição progressiva das invasões
-aumento da população
- insegurança e as guerras
- a servidão feudal não era motivadora de intensa inovação tecnológica.
-a marginalização social atingiu não apenas servos como também senhores.
- O movimento cruzadista.
As cruzadas foram expedições principalmente militares, organizadas pela Igreja, com objetivo de reconquistar o Santo Sepulcro, em Jerusalém, do domínio mulçumano.
A igreja católica passou a organizar as expedições militares com o objetivo de projetar sua influencia no território bizantino.
Outros interesses em jogo envolviam o comercio, atividade até então secundaria, mas crescente em importância em meio ao surto demográfico a que a Europa assistia.
Negociantes italianos passaram a se interessar por entrepostos e vantagens na busca de produtos orientais e pela possibilidade de abertura do Mar Mediterrâneo ao comercio.
Cruzadas:
1ª –(1096-1099): cruzada dos Nobres;
2ª-(1147-1149);
3ª-( 1189-1192): cruzada dos Reis;
4ª-(1202-1204): cruzada Comercial;
5ª,6ª,7ª e 8ª- (1218-1270)
As expedições cruzadistas não conseguiram resolver as dificuldades européias decorrentes do aumento populacional, da ambição por novas terras, e no campo foi preciso aprimorar a produtividade agrícola para alimentar a crescente população.
Não foram somente essas expedições, ocorridas ao longo de quase 200 anos, que levaram ao renascimento comercial da Europa, mas elas, certamente, contribuíram para sua dinamização.
Em vez de unir a cristandade, criaram oportunidade para divergências entre interesses de algumas regiões enquanto propiciaram muita violência contra os não-cristãos.
As cruzadas tiveram, contudo um papel significativo na mentalidade européia. O espírito delas seria importante na motivação, por exemplo, da reconquista cristã da Península Ibérica aos árabes mulçumanos e das grandes navegações, que levaram a América.
- Renascimento comercial e urbano europeu.
Comercial: as cidades medievais foram assumindo o papel de entroncamento das rotas comerciais, inicialmente com produtos de luxo originados de pontos diversos do Oriente. A rota do mediterrâneo, antigo caminho das cruzadas, se tornou a mais importante e lucrativa.
As cidades italianas prosperaram muito devido principalmente ao quase monopólio que seus comerciantes conquistaram sobre os exóticos produtos provenientes do Oriente.
Paralelamente, desde o século XII organizavam-se no norte da Europa as Hansas, ou associações de mercadores.
Logo aconteceria a reunião de diversas hansas no norte da atual Alemanha, dando origem a forte Liga Hanseática, cujas poderosas cidades passaram a controlar todo o comercia dos mares do Norte Báltico.
Na França, onde se realizavam grandes feiras, os comerciantes do norte encontravam os do sul, que funcionavam como verdadeiros centros de articulação do crescente comercio europeu.
A guerra dos cem anos, praticamente impossibilitou a utilização desses caminhos, levando as feiras ao declínio.O crescente comercio, tornou-se necessário o retorno da utilização em larga escala de moedas.
Urbano:
-Multiplicaram-se os burgos, as cidades.
- Embate entre a expansão do comercio e da vida urbana, por um lado, e a ordem feudal, por outro, fez com que os habitantes dos burgos logo buscassem autonomia, derivando daí o movimento comunal: busca de autonomia dos burgos ou a luta pela emancipação das cidades.
- as corporações de mercadores, também chamadas guildas que buscavam agrupar os negociantes do lugar para manter o monopólio do comercio local.
- corporações e oficio: reuniam os trabalhadores por especialidades.
-pensamento cristão limitava o crescimento, condenava o lucro e a pratica da usura, considerados pecados capitais.
-Burguesia: surgiu uma nova classe social.
A expansão do trabalho assalariado , a possibilidade de lucros individuais, uma economia monetarizada dependente da atividade mercantil-> elementos do final da idade média.
A CULTURA MEDIEVAL
- A alta idade média
Como vimos anteriormente, durante muito tempo, a Idade Média foi chamada pejorativamente de Idade das Trevas, numa referencia ao que era considerado uma estagnação cultural.
O monopólio cultural da igreja, somado à intensa religiosidade que acabou se refletindo nas artes e na mentalidade da época, seria chamado o teocentrismo cultural.
-Santo Augustinho: nascido na África, foi um dos doutores da igreja responsável pela síntese entre a filosofia clássica e o cristianismo. Definia o homem como um ser corrompido, por ser herdeiro do pecado original. Em oposição a Deus, espiritual, perfeito, existia o homem, imperfeito, feito de carne, impuro, mortal. “a fé precede a razão”
Assim como a filosofia a arquitetura refletiu tanto a insegurança quanto a religiosidade da Alta Idade Média. Os principais monumentos arquitetônicos do período foram as igrejas, o estilo predominante foi o românico. Caracterizado por grandes edifícios maciços, com grossas paredes para sustentação e pequeno numero de janelas, exibia predominância de linhas horizontais.
O interior das igrejas era escuro e frio, mas como as paredes eram grossas dava impressão de proteção.
A pintura e a escultura pouco evoluíram, estando quase sempre a serviço da Igreja.
Ao contrario da teologia, a ciência teve tímidos avanços na Alta Idade Média.
- A Baixa idade Média
Na baixa idade média as grandes transformações provocadas pela expansão comercial afetaram o monopólio cultural exercido pela Igreja.
-contatos com o oriente.
O processo de renascimento urbano, comercial e intelectual, destacaram-se as universidades. Que a partir do século XII se tornaram excelentes centros de ensino, embora muitas ainda mantivessem a sua estrutura original.
Os cursos: artes, teologia, medicina ou direito.
O pensamento filosófico da baixa IM ainda era dominado pela religião, muito embora a teologia agostiniana da Alta IM fosse sendo substituída por uma nova concepção, a da filosofia escolástica.
Santo Tomas de Aquino: desenvolveu a tese que o progresso humano não dependia apenas da vontade divina, mas também do esforço humano.
A arquitetura foi a maior expressão artística da Baixa IM com o surgimento do estilo gótico ou ogival.
QUIMICA: bem, os primeiros critérios são basicamente os do provão e do bjtão.
QUIMICA
- Interações atômicas e moleculares.
Se átomos de um mesmo elemento ou de elementos diferentes não tivessem a capacidade de se combinarem uns com os outros, certamente não encontraríamos na natureza grande variedade de substancias.
- Ligações iônicas e eletrovalente e determinação de suas formulas.
Ligações iônicas: é um tipo de ligação que envolve metais, não-metais, e hidrogênio. Os metais devido a abaixa eletronegatividade, apresentam uma tendência muito forte em doar elétrons., formam cátions. Os não-metais, devido a alta eletronegatividade tem uma tendência em receber elétrons, formando anions, exceto os gases nobres.
A ligação iônica caracteriza-se pela doação de elétrons do metal para o não-metal e para o hidrogênio com a finalidade de formar moléculas estáveis
Denomina-se ligação iônica aquela que ocorre pela atração elétrica de cátions e de anions.
QUANDO A CAMADA DE VALENCIA DO ATOMO FOR:
1 2 3
ELE VAI DOAR ELETRONS
E QUANDO A CAMADA DE VALENCIA DO ATOMO FOR:
5 6 7
ELE VAI RECEBER ELETRONS.
A molécula para ficar estável precisa formar 8 elétrons na camada de valência.
Quando ele tiver 4 elétrons, ele pode doar como receber.
Exemplo: molécula de cloreto de sódio.
Na11 e Cl 17
Na= 1é
Cl= 7é
(para saber quantos elétrons tem na camada de valência, use a tabela de Linus Pauling)
Então:
Na* .:Cl::
(tentativa ^ de desenhar isso L)
Então o Na vai doar o elétrons que ele tem, ficando Na+[:Cl*.::]- = NaCl
- Ligação covalente ou molecular e determinação de suas formulas.
Ligação covalentes: não conduzem correntes. Nas ligações covalentes os dois ligantes tem falta de elétrons.
-ligação covalente comum: ocorre um compartilhamento de pares de elétrons, com 1 elétron de cada átomo.
Ocorre entre hidrogênio e hidrogênio.
Entre hidrogênio e não metal.
Entre não metal e não metal.
Exemplo: :Cl::._.::Cl: -> Cl-Cl -> Cl²
- Alotropia, ligação dativa e ligação metálica.
ligação covalente coordenada ou dativa: compartilhamento de pares de elétrons de um mesmo átomo.
*obs: o enxofre tem 6 eletrons, e o oxigênio também. Um oxigênio vai compartilhar dois elétrons como o enxofre. Então o enxofre e um dos 3 oxigênios vão estar completos, então o enxofre(átomo central) vai fazer a covalente coordenada(a flechinha apontando para os outros 2 oxigênios) deixando eles completos.
ps: o átomo central só vai fazer a covalente se estiver COMPLETO.
Ligas metálica: materiais com propriedades metálicas que contem dois ou mais elemento, sendo pelo menos um deles metal.
Alotropia: é a propriedade pela qual um mesmo elemento químico pode formar duas ou mais substancias simples diferentes, que são denominadas variedades alotrópicas do elemento.
As variedades alotrópicas poder diferir quanto à quantidade de átomos e/ou quanto a sua estrutura cristalina.
Carbono: na natureza o elemento químico carbono(C) forma três variedades alotrópicas:
O diamante: é a substancia natural de maior dureza.
Grafita: a grafita é utilizada como lubrificante sólido e conduz corrente elétrica no estado sólido.é a mais estável.
Fulereno: foi descoberto em 1984 e tem a forma de uma bola de futebol, tendo 60 ou mais átomos de carbono.
Oxigênio: o elemento do oxigênio (O) forma duas variedades alotrópicas: a mais abundante, o oxigênio comum(O2) e o ozônio(O3)
No oxigênio comum, os átomos unem-se dois a dois, formando moléculas biatômicas.
No ozônio: os átomos unem-se três a três, formando moléculas triatômicas.
O oxigênio é o mais estável.
Enxofre: forma duas variedades alotrópicas: o enxofre rômbico e o enxofre monoclínico. O rômbico é o mais estável.
As duas variedades formam moléculas octatômicas S8.
Fósforo: forma diversas variedades alotrópicas, sendo o fósforo branco e o fósforo vermelho as duas mais comuns.
fósforo branco.
O fósforo vermelho é o mais estável.
- Geometria molecular.
-2 átomos: sempre será linear. Independente do átomos ligantes.
Ex: HCl : H-Cl
- 3 átomos: será linear se não sobrar par de elétrons emparelhados no átomo central.
Ex: HCN
è será angular se sobrar par de elétrons no átomo central.
Ex: H2O
-4 átomos: se o átomo centrar não possuir par de elétrons emparelhados disponíveis a geometria será trigonal plana.
SO3
è se o átomo central possuir par de elétrons emparelhados disponíveis, a geometria será piramidal.
NH3
- 5 átomos: será tetraédrico, independente dos átomos ligantes.
CH4
- Polaridade das ligações químicas e das moléculas.
Polaridade das ligações:
APOLARES: são aquelas ligações que não apresentam diferença de eletronegatividade.
Ex: H2 H-H = 2,2-2,2= 0;
POLARES: apresentam diferença de eletronegatividade.
HCl
Ligações iônicas: todas as moléculas iônicas apresentam ligações polares, pois são feitas de átomos com eletronegatividade diferente.
è algumas moléculas que apresentam ligação covalente, também tem ligação polar; desde que apresentem diferença de eketronegatividade entre átomos.
#fato que nessas ligações, será apolar quando os átomos forem iguais e apresentarem ligação covalente.
Polaridade das moléculas
Moléculas apolares: são moléculas que apresentam equilíbrio em relação ao seu átomo central, a resultante vetorial do deslocamento de cargas será sempre zero. N2, O2, O3.
Substancia simples sempre será apolar. Toda molécula com dois átomos diferentes, jamais será apolar, pois o deslocamento de carga sempre vai tender para o lado negativo da molécula.
Moléculas polares: toda ação de movimento de cargas tenderá para um extremidade e a resultante vetorial será diferente de zero.
Obs: se o átomo central da molécula apresentar par de elétrons disponíveis essa molécula será polar.
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